quinta-feira, 26 de maio de 2011

Oi, Pessoal!

Conforme combinado, segue a correção da distribuição eletrônica.

I. Oxigênio (8O → Z=8. Portanto o elemento em questão possui 8 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p4

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p4

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p4 – nível 2 ou camada L – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de oxigênio esse subnível é o 2p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No oxigênio, temos 2 camadas ou níveis de energia; logo o nível 2 ou camada L é a camada de valência contendo 6 elétrons.

II. Enxofre (16S → Z=16. Portanto o elemento em questão possui 16 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s2 3p4 – nível 3 ou camada M – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 6 elétrons.

III. Sódio (11Na → Z=11). Portanto o elemento em questão possui 11 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s1

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s1

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s1– nível 3 ou camada M – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de sódio esse subnível é o 3s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No sódio, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 1 elétron.

IV. Cálcio (20Ca → Z=20). Portanto o elemento em questão possui 20 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s2 3p6– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s2 – nível 4 ou camada N – 2 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de cálcio esse subnível é o 4s, apresentando 2 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 2 elétrons.

V. Potássio (19K → Z=19). Portanto o elemento em questão possui 19 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s2 3p6– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s1 – nível 4 ou camada N – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de potássio esse subnível é o 4s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No potássio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 1 elétron.

VI. Argônio (18Ar → Z=18. Portanto o elemento em questão possui 18 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s2 3p6 – nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 8 elétrons.

VII. Xenônio (54Xe → Z=54). Portanto o elemento em questão possui 54 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s2 – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s2 2p6 – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s2 3p6– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s2 4p6 4d10 – nível 4 ou camada N – 18 elétrons.

5s2 5p6 – nível 5 ou camada O – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de xenônio esse subnível é o 5p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 5 camadas ou níveis de energia; logo o nível 5 ou camada O é a camada de valência contendo 8 elétrons.

domingo, 15 de maio de 2011

Envelhecimento cutâneo


Oi, Pessoal!
Na última aula falávamos sobre a ação dos raios solares sobre a pele. Observem a foto ao lado e verifiquem os danos causados pelo Sol, percebam que trata-se das mãos e coxas da mesma pessoa. Por isso, não deixem de utilizar filtro solar.