quarta-feira, 9 de maio de 2012

Gabarito de balanceamento (1º ano)


Oi, Pessoal!
Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.
a. 1 S8 + 12 O2 → 8 SO3
b. 1 P4 + 5 O2 → 2 P2O5
c. 2 FeS2 + 11/2 O2 → 1 Fe2O3 + 4 SO2
d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ2O3 + 3 Fe
e. 1 H3PO4 + 3 NaOH → 1 Na3PO4 + 3 H2O
f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)2 → 1 MgCℓ2 + 2 H2O
g. 1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O
h. 1 FeCℓ3 + 3 NH4OH → 1 Fe(OH)3 + 3 NH4Cℓ
i. 1 Aℓ2(CO3)3 → 1 Aℓ2O3 + 3 CO2
j. 1 KCℓO3 → 1 KCℓ + 3/2 O2

2.
NH4NO2 → N2(g) + 2 H2O(v)
3.
NH4NO3 → N2O(g) + 2 H2O(v)
4.
(NH4)2Cr2O7 → N2(g) + Cr2O3 + 4 H2O(v)

quinta-feira, 15 de março de 2012

Olá, pessoal!
Gostaria de agradecer à professora Cintia que hoje nos mostrou a importância da reciclagem e como podemos, facilmente, contribuir com o meio ambiente e com a sociedade. Após esta intervenção, espero que vocês reflitam sobre o assunto e colaborem com o Núcleo de Ação Social (NAS) de nosso colégio. Este tema é um dos principais objetos de estudo da química e, coincidentemente, o nosso ex-aluno Henrique Seiji Sato (aluno de Química da USP, atualmente) me enviou o texto abaixo que aumenta o nosso conhecimento sobre o assunto.
Boa leitura!

"Nossas ruas estão cobertas com os metais: platina, ródio e paládio. Infelizmente a quantidade é mínima o que inviabiliza a recuperação dos mesmos, uma vez que os custos de recuperação superam, e muito, os possíveis ganhos com a vendo dos metais; apesar de haverem pesquisas com o intuito de aprimorar o resgate dessa riqueza.

Como eles foram parar lá?

A platina, ródio e paládio estão presentes em pequenas quantidades nos catalisadores usados para minimizar a emissão de poluentes em veículos. E aos poucos vão sendo dispersos junto com a fumaça emitida pelos canos de descarga, formando uma preciosa camada sobre o asfalto, que vai sendo acumulada ano após ano.

O processo de catálise serve para diminuir a agressividade dos poluentes emitidos durante a combustão. Dentro dos favos o tóxico monóxido de carbono é convertido no menos nocivo dióxido de carbono, ocorrem também reações envolvendo óxidos de nitrogênio e combustível que foi apenas parcialmente queimado, também transformando-os em substâncias não tão agressivas ao meio ambiente e à saúde humana.
É bom lembrar que a eficiência das reações só é máxima quando o catalisador está quente. Ou seja, após alguns minutos de funcionamento. E a presença de chumbo no combustível pode "matar" o catalisador, sendo necessário ter cuidado ao abastecer o carro em outros países que ainda não adotaram a total eliminação de aditivos contra chumbo.

A outra ponta

A cidade de Norilsk, na Rússia, é uma das localidades com a maior mineração de platina. E lamentavelmente também considerada pela revista Time (em 2007) como estando entre as cidades mais poluídas do mundo.

Importância da Reciclagem

As reservas de tais metais não são abundantes, e o desperdício acelera a possibilidade de esgotamento dos depósitos economicamente viáveis para extração. Mais um motivo para sempre nos lembrarmos da importância da reciclagem e coleta seletiva. Cuidado que é tomado pelas empresas que trabalham com escapamentos e acessórios, que enviam os catalisadores usados para a reciclagem em instalações especializadas. Mesmo quando a reciclagem não pareça tão economicamente favorável no presente, é a melhor solução, pois o futuro pode cobrar o amargo preço da escassez.".

domingo, 4 de março de 2012

GABARITO - Integrando seu conhecimento (1º ano)

Olá, Pessoal (do 1º ano)!
Os exercícios da atividade da página 65 (Integrando seu conhecimento) deram muito trabalho? Fiquem tranquilos que o objetivo desta atividade era a reflexão, o que muitas vezes é trabalhoso.
Para os que têm interesse, segue abaixo as respostas das questões, qualquer dúvida, por favor, procurem-me.
1. Mistura, pois a água doce contém além de água, uma série de substâncias dissolvidas.
2. Não, pois trata-se de uma mistura.
3. A - água; B - álcool. O álcool é mais volátil (evapora mais rápido) que a água, pois apresenta menor temperatura de ebulição .
4. O álcool é mais volátil, através do gráfico é possível verificar que o álcool possui menor temperatura de ebulição.
5. A água evapora deixando o ar mais úmido e agradável.
6. Observando o gráfico, verifica-se que a água possui maior temperatura de solidificação (fusão), portanto, ela congelará antes do álcool. O álcool é a substância que não congelou, pois para o álcool congelar é necessário resfriá-lo a -117 ºC, e nenhum congelador doméstico alcança essa temperatura.
7. A quantidade de álcool na vodca (≈ 40% em volume) é muito maior que na cerveja (≈ 5% em volume); como consequência, a temperatura de congelamento da vodca é menor que a da cerveja e, por isso, não congela.
8. Álcool, pois se o gelo afunda no líquido é porque a sua densidade é maior que a do líquido.
9. Entre a densidade do álcool puro (0,8 g/mL) e da água pura (1 g/mL).
10. A

quarta-feira, 29 de fevereiro de 2012

Os sete erros que os alunos cometem na hora de estudar

Planejamento

Olá, Pessoal!
O ano começou! As fichas avaliativas já mostram os primeiros resultados e, talvez por isso, alguns alunos começaram a surgir solicitando auxílio em seus planejamentos de estudo.
Primeiro, planejamento é necessário e este hábito permitirá que você ainda tenha tempo para dormir e para a diversão.
Estudar não significa passar noites em claro sobre os livros, mas também não é um processo indolor e necessita de muita disciplina e prontidão para aceitar desafios.
A seguir, há os principais deslizes que costumam atrapalhar o planejamento e como driblar estes problemas.
1 - Ignorar os próprios ritmos
Se você acha difícil acordar cedo, não reserve as primeiras horas da manhã para o estudo, pois seu livro vai se transformar num travesseiro. Não adianta fazer um plano que não esteja adaptado ao seu ritmo. "Quando o estudante não cumpre o que planejou, a autoestima vai lá para baixo e leva junto o rendimento", afirma a psicóloga Adriana Machado.
2 - Abusar dos estimulantes
Entupir-se de café para ficar acordado e poder estudar pode ser um grave erro. "Para pessoas saudáveis, uma xícara de café feito na hora, até quatro vezes ao dia, funciona como estimulante", diz Fernando Gomes da Rocha, professor de Medicina da Unesp. "Mas em grandes quantidades dificulta a concentração."
3 - Só estudar
Passar noites em claro resolvendo equações não faz de ninguém um bom aluno. Sem pelo menos 6 horas de sono por dia, grande parte do que você estudou vai embora pelo ralo. "Um tempo reservado para relaxar e jogar conversa fora tem um efeito poderoso para reerguer o ânimo", garante a pedagoga Teresa Rego.
4 - Forçar a barra
Sem motivação você não alcança sucesso nos estudos. Querer realmente aprender o que está à sua frente é meio caminho andado. "O adolescente já é capaz de perceber que a escola e o estudo não envolvem só momentos de prazer, mas também esforço e compromisso", analisa a pedagoga Teresa Rego.
5 - Passar por cima das dúvidas
Se você não entendeu algo, pergunte a quem saiba. "Para compreender certas situações usamos conhecimentos adquiridos em diferentes momentos", lembra Maria Bernadete Abaurre, coordenadora do vestibular da Unicamp. "Quando você menos espera, um conceito não compreendido em Biologia aparece em uma aula de Química."
6 - Dispersar-se
Se a irmã está cantando, o pai ouvindo rádio e a mãe vendo TV, não há quem consiga estudar. "Coisas assim nem sempre impedem o estudo, mas vão fazer com que o aluno leve 1 hora para concluir o trabalho que faria em 20 minutos", alerta Adriana Machado, do Serviço de Psicologia Educacional da USP.
7 - Adiar tudo
Não caia na armadilha de adiar o estudo na crença de que ainda tem bastante tempo. "É comum o aluno deixar para estudar depois porque sempre encontra coisas mais ‘ 'importantes' a fazer, como dar banho no cachorro", diz Teresa Rego, professora da Faculdade de Educação da USP. Quando isso acontece, as tarefas se acumulam e fica impossível dar conta de tudo.
(Os deslizes e as soluções foram escritas por Denise Pellegrini e Iana Chan da revista eletrônica Educar para Crescer)

quinta-feira, 3 de novembro de 2011

Gabarito de exercícios de balanceamento

Oi, Pessoal!
Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.
a. 1 S8 + 12 O2 → 8 SO3
b. 1 P4 + 5 O2 → 2 P2O5
c. 2 FeS2 + 11/2 O2 → 1 Fe2O3 + 4 SO2
d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ2O3 + 3 Fe
e. 1 H3PO4 + 3 NaOH → 1 Na3PO4 + 3 H2O
f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)2 → 1 MgCℓ2 + 2 H2O
g. 1 H2SO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 2 H2O
h. 1 FeCℓ3 + 3 NH4OH → 1 Fe(OH)3 + 3 NH4Cℓ
i. 1 Aℓ2(CO3)3 → 1 Aℓ2O3 + 3 CO2
j. 1 KCℓO3 → 1 KCℓ + 3/2 O2

2.
NH4NO2 → N2(g) + 2 H2O(v)
3.
NH4NO3 → N2O(g) + 2 H2O(v)
4.
(NH4)2Cr2O7 → N2(g) + Cr2O3 + 4 H2O(v)

terça-feira, 4 de outubro de 2011

Convite

Olá, Pessoal!
Vejam o convite que recebemos do Henrique Seiji Sato (turma de 2010). Vamos encarar o desafio?

É com grande satisfação que lançamos a Olimpíada de Química do Estado de São Paulo OQSP-2012, tendo como tema "Um mundo melhor com a Química", em consonância como o tema do Ano Internacional da Química, que transcorre em 2011. Nove mil cartazes e 9 mil folders seguem pelo correio para milhares de escolas cadastradas (basta enviar endereço postal para abqsp@iq.usp.br).

Os professores de cada escola (pública ou privada) tem até 24 de novembro para selecionar e inscrever na OQSP-2012 as 2 melhores redações dos seus alunos de 1ª série e duas dos de 2ª série do ensino médio.

Nas férias de fim de ano, meia centena de professores doutores em química vai avaliar as redações inscritas na OQSP-2012 e selecionar as 100 melhores. Em março de 2012, seus autores serão convocados para o exame da Fase Final, programada para 2 de junho de 2012, no IQ-USP, quando disputarão os R$6 mil em prêmios na Fase Final. Aos 100 autores se somarão os melhores "treineiros" de FUVEST (Exatas e Biológicas) e os vencedores da ORQ (USP-Ribeirão Preto) e do Torneio Virtual de Química.

Aproveitamos para convidar professores, alunos e demais interessados para o Ciclo de Palestras Semanais: QUÍMICA PARA TODOS no Instituto de Química da USP. A entrada é franca e é permitido o comparecimento avulso em palestras escolhidas na programação.

Nos dias 16 a 24/09, os estudantes paulistas Tábata C. A. de Pontes --que já conquistou medalha de bronze na 43th International Chemistry Olympiad (foto)-- e Daniel Arjona de Andrade Hara, compuseram, juntamente com os cearenses Raul Bruno Machado da Silva e Davi Rodrigues Chaves a Delegação Brasileira na Olimpíada Ibero-americana de Química, cujo resultado será anunciado nos próximos dias.

Em 27 de agosto passado foi aplicada em todo o país a prova da Olimpíada Brasileira de Química. Os resultados são aguardados ansiosamente pelos participantes, sendo grande a expectativa dos paulistas que reforçaram sua preparação entre 11 a 16 de julho passado na Escola Olímpica de Química.

No próximo dia 01 de outubro às 14h, será aplicado, em todo o país, o exame da Fase II da Olimpíada Brasileira de Química Júnior. Algumas centenas de finalistas farão a prova no Instituto de Química da USP.

Cordialmente,

Henrique Seiji Sato
Aluno de graduação do IQ-USP
henrique.sato@usp.br
___________________________________________
A Olimpíada de Química do Estado de São Paulo é promovida pela Associação Brasileira de Química – Regional São Paulo e realizada por uma equipe de meia centena de Profs. Doutores em Química, tendo como patrocinadores, ABICLOR, BRASKEM, BASF, CRQ-4ª Região, DOW e Univ. Presb. MACKENZIE; conta também com o apoio do Instituto de Química da USP, da FUVEST e da Academia de Ciências do Estado de São Paulo.
Para descadastrar-se ou cadastrar escolas e colegas nesta lista, escreva para abqsp@iq.usp.br.

segunda-feira, 3 de outubro de 2011

Gabarito

Olá, Pessoal!
Espero que vocês estejam estudando arduamente para os nossos encontros. Segue o gabarito da lista de nomenclatura dos principais ácidos. Não se esqueçam das bases e dos nomes dos ânions.

1. Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCℓ - ácido clorídrico

b) HCℓO – ácido hipocloroso

c) HCℓO2 – ácido cloroso

d) HCℓO3 – ácido clórico

e) HCℓO4 – ácido perclórico

f) H2S – ácido sulfídrico

g) H2SO4 – ácido sulfúrico

h) H2SO3 – ácido sulfuroso

i) HNO3 – ácido nítrico

j) HNO2 – ácido nitroso

k) HBr – ácido bromídrico

l) HCN – ácido cianídrico

m) H3PO4 – ácido fosfórico

n) H3PO3 – ácido fosforoso

o) H3PO2 – ácido hipofosforoso

p) H4P2O7 – ácido perfosfórico

q) HPO3 – ácido metafosfórico

r) H2CO3 – ácido carbônico

s) CH3COOH – ácido acético

t) H2CrO4 – ácido crômico

u) HMnO4 – ácido permangânico

2. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:

a) nítrico - HNO3

b) clórico - HCℓO3

c) carbônico - H2CO3

d) sulfúrico - H2SO4

e) fosfórico - H3PO4

f) nitroso - HNO2

g) sulfuroso - H2SO3

h) hipocloroso - HCℓO

i) iodídrico - HI

j) fluorídrico - HF

k) hipofosforoso - H3PO2

l) periódico – HIO4

m) brômico – HBrO3

n) bromoso – HBrO2

o) hipoiodoso – HIO

p) arsênico - H3AsO4

q) selênico - H2SeO4