1º ano - GABARITO

Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!

Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si para responder às questões de 1 a 4:

1.      (V) O Aℓ possui o maior caráter metálico.

2.      (F) O B apresenta o maior raio atômico.

3.      (F) O C é o átomo menos eletronegativo.

4.      (F) O Si apresenta a maior energia de ionização.

Analise as proposições de 5 a 8 sobre certa família de elementos químicos que apresentam os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85.

5.      (F) O primeiro elemento tem número de massa 9.

6.      (V) O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.

7.      (V) O número atômico de X é 53.

8.       (F) O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.

Analise as proposições de 9 a 15 sobre Tabela Periódica.

9.      (F) Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna VIIA.

10.  (V) Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas.

11.  (F) O cátion de metal alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo período.

12.  (F) Na coluna VIA, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletronegatividade diminui.

13.  (V) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química de 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s²2s²2p². Com essa configuração é possível afirmar que este elemento químico é mais eletronegativo do que o chumbo.

14.  (F) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de energia de ionização.

15.  (V) Aℓ < B < C < N < O é a sequência em ordem CRESCENTE de eletronegatividade dos átomos B, C, N, O, Aℓ.

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 20:

Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

16.  (F) I e II são líquidos à temperatura ambiente.

17.  (V) II é um gás nobre.

18.  (F) VII é um halogênio.

19.  (V) O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.

20.  (F) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

Gabarito - página 153 (livro 2)

Olá, Pessoal!
Abaixo segue o gabarito da atividade da página 153 do livro 2. Como havia comentado, apesar de não recolhê-los, é importante a compreensão destes exercícios.
Bons estudos!

1.      A liberação de gás.

2.      CaCO₃, carbonato de cálcio.

3.      CaCO_3(s) + 2 CH₃COOH → Ca(CH₃COO)_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ)

4.      Membrana semipermeável

5.      Hipertônico.

6.      A membrana do ovo permite a passagem de água do meio hipotônico (água – solvente puro) para o meio hipertônico (interior do ovo), ou seja, há entrada de água no ovo, por isso o volume do ovo aumentou.

7.      2,92 mol/L

8.      Nesta situação, o interior do ovo é hipertônico em relação à solução do béquer, por isso o volume do ovo diminui.

9.      B

Gabarito de balanceamento (1º ano)

Oi, Pessoal!

Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.

a. 1 S₈ + 12 O₂ → 8 SO₃

b. 1 P₄ + 5 O₂ → 2 P₂O₅

c. 2 FeS₂ + 11/2 O₂ → 1 Fe₂O₃ + 4 SO₂

d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ₂O₃ + 3 Fe

e. 1 H₃PO₄ + 3 NaOH → 1 Na₃PO₄ + 3 H₂O

f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgCℓ₂ + 2 H₂O

g. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

h. 1 FeCℓ₃ + 3 NH₄OH → 1 Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cℓ

i. 1 Aℓ₂(CO₃)₃ → 1 Aℓ₂O₃ + 3 CO₂

j. 1 KCℓO₃ → 1 KCℓ + 3/2 O₂

2.

NH₄NO₂ → N_2(g) + 2 H₂O_(v)

3.

NH₄NO₃ → N₂O_(g) + 2 H₂O_(v)

4.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N_2(g) + Cr₂O₃ + 4 H₂O_(v)

Olá, pessoal!

Gostaria de agradecer à professora Cintia que hoje nos mostrou a importância da reciclagem e como podemos, facilmente, contribuir com o meio ambiente e com a sociedade. Após esta intervenção, espero que vocês reflitam sobre o assunto e colaborem com o Núcleo de Ação Social (NAS) de nosso colégio. Este tema é um dos principais objetos de estudo da química e, coincidentemente, o nosso ex-aluno Henrique Seiji Sato (aluno de Química da USP, atualmente) me enviou o texto abaixo que aumenta o nosso conhecimento sobre o assunto.

Boa leitura!

"Nossas ruas estão cobertas com os metais: platina, ródio e paládio. Infelizmente a quantidade é mínima o que inviabiliza a recuperação dos mesmos, uma vez que os custos de recuperação superam, e muito, os possíveis ganhos com a vendo dos metais; apesar de haverem pesquisas com o intuito de aprimorar o resgate dessa riqueza.

Como eles foram parar lá?

A platina, ródio e paládio estão presentes em pequenas quantidades nos catalisadores usados para minimizar a emissão de poluentes em veículos. E aos poucos vão sendo dispersos junto com a fumaça emitida pelos canos de descarga, formando uma preciosa camada sobre o asfalto, que vai sendo acumulada ano após ano.

O processo de catálise serve para diminuir a agressividade dos poluentes emitidos durante a combustão. Dentro dos favos o tóxico monóxido de carbono é convertido no menos nocivo dióxido de carbono, ocorrem também reações envolvendo óxidos de nitrogênio e combustível que foi apenas parcialmente queimado, também transformando-os em substâncias não tão agressivas ao meio ambiente e à saúde humana.
É bom lembrar que a eficiência das reações só é máxima quando o catalisador está quente. Ou seja, após alguns minutos de funcionamento. E a presença de chumbo no combustível pode "matar" o catalisador, sendo necessário ter cuidado ao abastecer o carro em outros países que ainda não adotaram a total eliminação de aditivos contra chumbo.

A outra ponta

A cidade de Norilsk, na Rússia, é uma das localidades com a maior mineração de platina. E lamentavelmente também considerada pela revista Time (em 2007) como estando entre as cidades mais poluídas do mundo.

Importância da Reciclagem

As reservas de tais metais não são abundantes, e o desperdício acelera a possibilidade de esgotamento dos depósitos economicamente viáveis para extração. Mais um motivo para sempre nos lembrarmos da importância da reciclagem e coleta seletiva. Cuidado que é tomado pelas empresas que trabalham com escapamentos e acessórios, que enviam os catalisadores usados para a reciclagem em instalações especializadas. Mesmo quando a reciclagem não pareça tão economicamente favorável no presente, é a melhor solução, pois o futuro pode cobrar o amargo preço da escassez.".

GABARITO - Integrando seu conhecimento (1º ano)

Olá, Pessoal (do 1º ano)!

Os exercícios da atividade da página 65 (Integrando seu conhecimento) deram muito trabalho? Fiquem tranquilos que o objetivo desta atividade era a reflexão, o que muitas vezes é trabalhoso.

Para os que têm interesse, segue abaixo as respostas das questões, qualquer dúvida, por favor, procurem-me.

1. Mistura, pois a água doce contém além de água, uma série de substâncias dissolvidas.

2. Não, pois trata-se de uma mistura.

3. A - água; B - álcool. O álcool é mais volátil (evapora mais rápido) que a água, pois apresenta menor temperatura de ebulição .

4. O álcool é mais volátil, através do gráfico é possível verificar que o álcool possui menor temperatura de ebulição.

5. A água evapora deixando o ar mais úmido e agradável.

6. Observando o gráfico, verifica-se que a água possui maior temperatura de solidificação (fusão), portanto, ela congelará antes do álcool. O álcool é a substância que não congelou, pois para o álcool congelar é necessário resfriá-lo a -117 ºC, e nenhum congelador doméstico alcança essa temperatura.

7. A quantidade de álcool na vodca (≈ 40% em volume) é muito maior que na cerveja (≈ 5% em volume); como consequência, a temperatura de congelamento da vodca é menor que a da cerveja e, por isso, não congela.

8. Álcool, pois se o gelo afunda no líquido é porque a sua densidade é maior que a do líquido.

9. Entre a densidade do álcool puro (0,8 g/mL) e da água pura (1 g/mL).

10. A

Os sete erros que os alunos cometem na hora de estudar

Olá, Pessoal!

O ano começou! As fichas avaliativas já mostram os primeiros resultados e, talvez por isso, alguns alunos começaram a surgir solicitando auxílio em seus planejamentos de estudo.

Primeiro, planejamento é necessário e este hábito permitirá que você ainda tenha tempo para dormir e para a diversão.

Estudar não significa passar noites em claro sobre os livros, mas também não é um processo indolor e necessita de muita disciplina e prontidão para aceitar desafios.

A seguir, há os principais deslizes que costumam atrapalhar o planejamento e como driblar estes problemas.

1 - Ignorar os próprios ritmos

Se você acha difícil acordar cedo, não reserve as primeiras horas da manhã para o estudo, pois seu livro vai se transformar num travesseiro. Não adianta fazer um plano que não esteja adaptado ao seu ritmo. "Quando o estudante não cumpre o que planejou, a autoestima vai lá para baixo e leva junto o rendimento", afirma a psicóloga Adriana Machado.

2 - Abusar dos estimulantes

Entupir-se de café para ficar acordado e poder estudar pode ser um grave erro. "Para pessoas saudáveis, uma xícara de café feito na hora, até quatro vezes ao dia, funciona como estimulante", diz Fernando Gomes da Rocha, professor de Medicina da Unesp. "Mas em grandes quantidades dificulta a concentração."

3 - Só estudar

Passar noites em claro resolvendo equações não faz de ninguém um bom aluno. Sem pelo menos 6 horas de sono por dia, grande parte do que você estudou vai embora pelo ralo. "Um tempo reservado para relaxar e jogar conversa fora tem um efeito poderoso para reerguer o ânimo", garante a pedagoga Teresa Rego.

4 - Forçar a barra

Sem motivação você não alcança sucesso nos estudos. Querer realmente aprender o que está à sua frente é meio caminho andado. "O adolescente já é capaz de perceber que a escola e o estudo não envolvem só momentos de prazer, mas também esforço e compromisso", analisa a pedagoga Teresa Rego.

5 - Passar por cima das dúvidas

Se você não entendeu algo, pergunte a quem saiba. "Para compreender certas situações usamos conhecimentos adquiridos em diferentes momentos", lembra Maria Bernadete Abaurre, coordenadora do vestibular da Unicamp. "Quando você menos espera, um conceito não compreendido em Biologia aparece em uma aula de Química."

6 - Dispersar-se

Se a irmã está cantando, o pai ouvindo rádio e a mãe vendo TV, não há quem consiga estudar. "Coisas assim nem sempre impedem o estudo, mas vão fazer com que o aluno leve 1 hora para concluir o trabalho que faria em 20 minutos", alerta Adriana Machado, do Serviço de Psicologia Educacional da USP.

7 - Adiar tudo

Não caia na armadilha de adiar o estudo na crença de que ainda tem bastante tempo. "É comum o aluno deixar para estudar depois porque sempre encontra coisas mais ‘ 'importantes' a fazer, como dar banho no cachorro", diz Teresa Rego, professora da Faculdade de Educação da USP. Quando isso acontece, as tarefas se acumulam e fica impossível dar conta de tudo.

(Os deslizes e as soluções foram escritas por Denise Pellegrini e Iana Chan da revista eletrônica Educar para Crescer)

Gabarito de exercícios de balanceamento

Oi, Pessoal!

Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.

a. 1 S₈ + 12 O₂ → 8 SO₃

b. 1 P₄ + 5 O₂ → 2 P₂O₅

c. 2 FeS₂ + 11/2 O₂ → 1 Fe₂O₃ + 4 SO₂

d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ₂O₃ + 3 Fe

e. 1 H₃PO₄ + 3 NaOH → 1 Na₃PO₄ + 3 H₂O

f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgCℓ₂ + 2 H₂O

g. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

h. 1 FeCℓ₃ + 3 NH₄OH → 1 Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cℓ

i. 1 Aℓ₂(CO₃)₃ → 1 Aℓ₂O₃ + 3 CO₂

j. 1 KCℓO₃ → 1 KCℓ + 3/2 O₂

2.

NH₄NO₂ → N_2(g) + 2 H₂O_(v)

3.

NH₄NO₃ → N₂O_(g) + 2 H₂O_(v)

4.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N_2(g) + Cr₂O₃ + 4 H₂O_(v)