Oi, Pessoal!

Conforme combinado, segue a correção da distribuição eletrônica.

I. Oxigênio (₈O → Z=8. Portanto o elemento em questão possui 8 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁴

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁴

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁴ – nível 2 ou camada L – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de oxigênio esse subnível é o 2p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No oxigênio, temos 2 camadas ou níveis de energia; logo o nível 2 ou camada L é a camada de valência contendo 6 elétrons.

II. Enxofre (₁₆S → Z=16. Portanto o elemento em questão possui 16 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁴ – nível 3 ou camada M – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 6 elétrons.

III. Sódio (₁₁Na → Z=11). Portanto o elemento em questão possui 11 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s¹– nível 3 ou camada M – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de sódio esse subnível é o 3s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No sódio, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 1 elétron.

IV. Cálcio (₂₀Ca → Z=20). Portanto o elemento em questão possui 20 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s² – nível 4 ou camada N – 2 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de cálcio esse subnível é o 4s, apresentando 2 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 2 elétrons.

V. Potássio (₁₉K → Z=19). Portanto o elemento em questão possui 19 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s¹ – nível 4 ou camada N – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de potássio esse subnível é o 4s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No potássio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 1 elétron.

VI. Argônio (₁₈Ar → Z=18. Portanto o elemento em questão possui 18 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶ – nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 8 elétrons.

VII. Xenônio (₅₄Xe → Z=54). Portanto o elemento em questão possui 54 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s² 4p⁶ 4d¹⁰ – nível 4 ou camada N – 18 elétrons.

5s² 5p⁶ – nível 5 ou camada O – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de xenônio esse subnível é o 5p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 5 camadas ou níveis de energia; logo o nível 5 ou camada O é a camada de valência contendo 8 elétrons.

Envelhecimento cutâneo

Oi, Pessoal!

Na última aula falávamos sobre a ação dos raios solares sobre a pele. Observem a foto ao lado e verifiquem os danos causados pelo Sol, percebam que trata-se das mãos e coxas da mesma pessoa. Por isso, não deixem de utilizar filtro solar.

Atividade extra de soluções

Oi, Pessoal!

Espero que a Páscoa tenha sido um bom período de reflexão e de descanso. Tenho esperança que vocês tenham usado este período para colocarem as lições em dia e que tenham pensado sobre os seus métodos de estudos.

Pensando em auxiliá-los, adicionei no link abaixo uma lista extra de exercícios com gabarito.

https://rapidshare.com/files/459009801/Atividade_n___07_-_Solu____es_e_solubilidade.doc

Bom estudo!

Lista de exercícios - 3º ano

Oi, pessoal!

Descobri que não é possível anexar um arquivo word aqui no blog. Por isso, estou disponibilizando o arquivo (da lista de exercícios de hoje) para o download em um site que disponibiliza o serviço de hospedagem de arquivos. Segue o link abaixo:

https://rapidshare.com/files/458262821/Lista_de_exerc__cios_sobre_-_massa_at__mica__massa_molecular_e_mol.doc

Bom estudo!

Verificação Geral

Olá, Pessoal!

Vocês realizaram recentemente uma ferramenta de avaliação a qual denominamos Verificação Geral. Esta avaliação tem vários objetivos como, por exemplo, expor o aluno a uma situação semelhante aos dos concursos e, principalmente, a detecção de informações que orientarão na melhoria dos desempenhos durante o processo, de modo a evitar acúmulo de problemas. Mas para que você tire o máximo de proveito desta atividade é necessário que você faça uma autoavaliação dos resultados.

Aqui vão algumas perguntas que podem auxiliá-lo neste julgamento:

1. Você acha que poderia ter tido um desempenho melhor?

2. Quais foram as suas dificuldades?

3. O que foi fácil para você? O resultado condiz com a sua impressão? (Às vezes achamos uma questão fácil, mas para a nossa surpresa erramos a resposta)

4. Você achou a atividade cansativa? Sentiu sono, se distraiu ou não conseguiu organizar o seu tempo?

5. O seu desempenho foi melhor em algumas disciplinas e em outras não?

O importante é que você tenha vontade de se aprimorar, pois é esta motivação que o leva a um ritmo de estudo de sucesso.

Caso você precise de auxílio, procure seus professores para que eles possam orientá-los quanto aos seus estudos.

Iodeto de potássio e a radiação

Oi, Pessoal!

O nosso antigo aluno Seiji fez um comentário muito legal em uma postagem antiga. Como muitos de vocês não possuem o hábito de explorar as postagens mais antigas, achei melhor apresentá-la novamente agora.

"Como muitos de vocês devem saber, Japão está tendo um grande problema com a Usina Nuclear de Fukushima. Como forma de minimizar os danos ao organismo da população japonesa, o governo está distribuindo pílulas de Iodeto de Potássio e, ao invés de "jogarem" água desionizada como antes, estão jogando a água do mar sobre os reatores para tentar resfriá-los.

Utilizando os conhecimentos Químicos me respondam:

(a) Como o KI pode minimizar os danos da radiação no organismo humano (nesse caso em especial)?

(b) Por que não usar a água do mar desde o início, uma vez que ela é de fácil obtenção e abundante quando comparada com a água desionizada?

Conversem com os professores de Química, Física e Biologia pois é um assunto muito interessante e ATUAL. É possível que questões similares a essa apareçam no vestibular desse ano."

P.S. 1: Aproveitem a dica de quem já passou pelo vestibular.

P.S. 2: Acho que eu poderia aproveitar o interesse por responder estas questões como pontos positivos...

Gabarito da ficha de gases e suas tranformações - 2º ano

Oi, Pessoal!

Segue o gabarito da ficha sobre gases e suas transformações. Já havia passado em sala de aula, mas caso alguém tenha perdido ou tenha alguma dúvida...

1. B

2. C

3. B

4. A

5. D

6. C

7. A

8. C