Gabarito de exercícios de balanceamento

Oi, Pessoal!

Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.

a. 1 S₈ + 12 O₂ → 8 SO₃

b. 1 P₄ + 5 O₂ → 2 P₂O₅

c. 2 FeS₂ + 11/2 O₂ → 1 Fe₂O₃ + 4 SO₂

d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ₂O₃ + 3 Fe

e. 1 H₃PO₄ + 3 NaOH → 1 Na₃PO₄ + 3 H₂O

f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgCℓ₂ + 2 H₂O

g. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

h. 1 FeCℓ₃ + 3 NH₄OH → 1 Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cℓ

i. 1 Aℓ₂(CO₃)₃ → 1 Aℓ₂O₃ + 3 CO₂

j. 1 KCℓO₃ → 1 KCℓ + 3/2 O₂

2.

NH₄NO₂ → N_2(g) + 2 H₂O_(v)

3.

NH₄NO₃ → N₂O_(g) + 2 H₂O_(v)

4.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N_2(g) + Cr₂O₃ + 4 H₂O_(v)

Convite

Olá, Pessoal!

Vejam o convite que recebemos do Henrique Seiji Sato (turma de 2010). Vamos encarar o desafio?

É com grande satisfação que lançamos a Olimpíada de Química do Estado de São Paulo OQSP-2012, tendo como tema "Um mundo melhor com a Química", em consonância como o tema do Ano Internacional da Química, que transcorre em 2011. Nove mil cartazes e 9 mil folders seguem pelo correio para milhares de escolas cadastradas (basta enviar endereço postal para abqsp@iq.usp.br).

Os professores de cada escola (pública ou privada) tem até 24 de novembro para selecionar e inscrever na OQSP-2012 as 2 melhores redações dos seus alunos de 1ª série e duas dos de 2ª série do ensino médio.

Nas férias de fim de ano, meia centena de professores doutores em química vai avaliar as redações inscritas na OQSP-2012 e selecionar as 100 melhores. Em março de 2012, seus autores serão convocados para o exame da Fase Final, programada para 2 de junho de 2012, no IQ-USP, quando disputarão os R$6 mil em prêmios na Fase Final. Aos 100 autores se somarão os melhores "treineiros" de FUVEST (Exatas e Biológicas) e os vencedores da ORQ (USP-Ribeirão Preto) e do Torneio Virtual de Química.

Aproveitamos para convidar professores, alunos e demais interessados para o Ciclo de Palestras Semanais: QUÍMICA PARA TODOS no Instituto de Química da USP. A entrada é franca e é permitido o comparecimento avulso em palestras escolhidas na programação.

Nos dias 16 a 24/09, os estudantes paulistas Tábata C. A. de Pontes --que já conquistou medalha de bronze na 43th International Chemistry Olympiad (foto)-- e Daniel Arjona de Andrade Hara, compuseram, juntamente com os cearenses Raul Bruno Machado da Silva e Davi Rodrigues Chaves a Delegação Brasileira na Olimpíada Ibero-americana de Química, cujo resultado será anunciado nos próximos dias.

Em 27 de agosto passado foi aplicada em todo o país a prova da Olimpíada Brasileira de Química. Os resultados são aguardados ansiosamente pelos participantes, sendo grande a expectativa dos paulistas que reforçaram sua preparação entre 11 a 16 de julho passado na Escola Olímpica de Química.

No próximo dia 01 de outubro às 14h, será aplicado, em todo o país, o exame da Fase II da Olimpíada Brasileira de Química Júnior. Algumas centenas de finalistas farão a prova no Instituto de Química da USP.

Cordialmente,

Henrique Seiji Sato
Aluno de graduação do IQ-USP
henrique.sato@usp.br
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A Olimpíada de Química do Estado de São Paulo é promovida pela Associação Brasileira de Química – Regional São Paulo e realizada por uma equipe de meia centena de Profs. Doutores em Química, tendo como patrocinadores, ABICLOR, BRASKEM, BASF, CRQ-4ª Região, DOW e Univ. Presb. MACKENZIE; conta também com o apoio do Instituto de Química da USP, da FUVEST e da Academia de Ciências do Estado de São Paulo.
Para descadastrar-se ou cadastrar escolas e colegas nesta lista, escreva para abqsp@iq.usp.br.

Gabarito

Olá, Pessoal!

Espero que vocês estejam estudando arduamente para os nossos encontros. Segue o gabarito da lista de nomenclatura dos principais ácidos. Não se esqueçam das bases e dos nomes dos ânions.

1. Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCℓ - ácido clorídrico

b) HCℓO – ácido hipocloroso

c) HCℓO₂ – ácido cloroso

d) HCℓO₃ – ácido clórico

e) HCℓO₄ – ácido perclórico

f) H₂S – ácido sulfídrico

g) H₂SO₄ – ácido sulfúrico

h) H₂SO₃ – ácido sulfuroso

i) HNO₃ – ácido nítrico

j) HNO₂ – ácido nitroso

k) HBr – ácido bromídrico

l) HCN – ácido cianídrico

m) H₃PO₄ – ácido fosfórico

n) H₃PO₃ – ácido fosforoso

o) H₃PO₂ – ácido hipofosforoso

p) H₄P₂O₇ – ácido perfosfórico

q) HPO₃ – ácido metafosfórico

r) H₂CO₃ – ácido carbônico

s) CH₃COOH – ácido acético

t) H₂CrO₄ – ácido crômico

u) HMnO₄ – ácido permangânico

2. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos:

a) nítrico - HNO₃

b) clórico - HCℓO₃

c) carbônico - H₂CO₃

d) sulfúrico - H₂SO₄

e) fosfórico - H₃PO₄

f) nitroso - HNO₂

g) sulfuroso - H₂SO₃

h) hipocloroso - HCℓO

i) iodídrico - HI

j) fluorídrico - HF

k) hipofosforoso - H₃PO₂

l) periódico – HIO₄

m) brômico – HBrO₃

n) bromoso – HBrO₂

o) hipoiodoso – HIO

p) arsênico - H₃AsO₄

q) selênico - H₂SeO₄

Verificação Geral

Olá, Pessoal!

Nesta sexta-feira aconteceu a Verificação Geral do 8º ano do EF ao 3º ano do EM. Esta intervenção tem como objetivo submeter o aluno a experiência de realizar um dia de avaliação. Muitos alunos ficam tensos e preocupados com o seu desempenho (sua nota), porém mais importante que o resultado é a análise de seu desempenho, a autoavaliação.

Tomo a liberdade de iniciar a sua reflexão quanto ao seu rendimento através de uma observação minha, se não for o seu caso, fica a dica.

Durante a realização da Verificação Geral, percebi que muitos alunos estavam cansados e não conseguiam concentrar-se.

Na véspera de um evento desta magnitude - que exige esforço físico (isso mesmo físico) e intelectual - é essencial uma boa noite de sono. Pesquisadores da Escola de Medicina e Saúde Pública da Universidade Wisconsin, nos Estados Unidos, afirmam que o sono tem um papel fundamental na capacidade do cérebro para reagir ao ambiente. Porém, não é somente na véspera, o ato de dormir exige uma rotina, abaixo seguem algumas dicas para você ter sempre uma boa noite de sono.

1ª) Durma sempre no mesmo horário. Não use o período da noite para estudar um pouco mais ou terminar aquela matéria. O cansaço extra não compensa;

2ª) Faça exercício físico regularmente, pois o cérebro tem muitas áreas motoras que participam do aprendizado. Não exagere, nada de correr 40 km. Passeie com o cachorro, faça caminhadas leves;

3ª) Se não consegue fazer todos os exercícios sugeridos naturalmente, 'no piloto automático', é porque está incorporando conhecimento. Isso torna o raciocínio mais lento. Lembre-se que tendemos a fazer o que é automático mais rápido. Portanto, neste caso, uma queda de desempenho não deve ser encarada como negativa;

4ª) Evite ficar na cama remoendo ideias e rolando de lá para cá. Se não conseguir dormir em 30 minutos, levante-se e vá para a sala. Leia um romance. Quando o sono vier, volte para a cama.

5ª) Tire televisão e computador do quarto. Checar e-mail e ir dormir é o mesmo que levar problemas para a cama. Somente é permitido até uma hora antes do horário de dormir.

6ª) Evite café, chocolate, refrigerantes tipo cola e guaraná e chá mate ou preto no início da noite, pois contêm cafeína, e prefira alimentos leves antes de dormir;

7ª) Aprenda a respirar direito, relaxe. Não se preocupe tanto com o futuro, pois a ansiedade imobiliza;

8ª) A preparação para uma prova deve ser planejada. Não adianta sobrecarregar-se, dormindo tarde e acordando cedo, para tentar aprender em um mês o volume de matérias de um ano;

9ª) Encare as várias provas como o trabalho que você tem todos os dias. Vá a cada uma delas e dê o melhor;

10ª) Pode ser que você precise de mais horas de sono, pois está aprendendo, e isso exige, às vezes, cochilos para o cérebro refazer suas reservas. Isso não é preguiça, é normal.

Quem disse que química não serve para nada?

Você provavelmente conhece o programa Pânico na TV – apesar de ser um programa bem apelativo, é bastante popular. É aquele tipo de programa que a Professora Julia não indicaria a ninguém. Mas foi através deles que nós (Caio, Carol, Jade, Ingrid, Kendy, Kluay, Matheus, Marisa, Paula, Pedro H, Thais e Thiago um grupo do 2º ano A de 2010) conseguimos nossos 8 segundos de fama.

No ano passado, produzimos um vídeo mostrando uma das teorias da extinção dos dinossauros de forma animada com a finalidade de ser apresentado para as turmas do infantil durante o Show de Química.

No dia 3 de julho o programa Pânico na TV utilizou um pedaço desse nosso vídeo em uma matéria sobre como as cinzas do vulcão chileno afetaram os vôos para a Argentina em plena Copa América.

Abaixo, está um trecho da reportagem em que o pedaço do vídeo aparece (1:14) e o vídeo completo do trabalho realizado para o show de química.

E viva a Química!

Gabarito da aula de laboratório

Oi, Pessoal!

Demorou, mas aqui está o gabarito daquela aula de laboratório sobre dissolução e diluição de soluções no qual realizamos a atividade utilizando um refresco em pó.

a) Determine o solvente.

Água

b) O açúcar constante no refresco representa parte do soluto, o soluto em si, parte do solvente ou o solvente em si?

O açúcar constante no refresco representa parte do soluto.

c) Observe a composição de vitamina C. Determine a quantidade desta substância no volume (100 mL) de refresco preparado.

Dados do envelope: 1 envelope contém 35 g

Após reconstituído, 1 porção de 200 mL contém 15 mg de vitamina C.

Portanto, a quantidade de vitamina C constante em 100 mL seria 7,5 mg.

d) Vamos considerar que esta mistura de pós seja o nosso soluto. Portanto, determine a massa de soluto constante na solução preparada.

Massa = 3,5 g

e) Calcule a concentração comum em g/mL da solução.

C = 0,035 g/mL

f) Calcule a molaridade da solução.

Fórmula molecular da vitamina C = C₆H₈O₆

Massa molar da vitamina C = 176 g/mol

M = 0,2 mol/L

g) Com o auxílio de uma pipeta, retire uma alíquota de 10 mL. Qual a quantidade de soluto nesta alíquota?

0,002 mol

h) A concentração comum da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova concentração comum em g/L.

Não.

i) A molaridade da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova molaridade.

Não.

j) Transfira esta alíquota (10 mL) para um outro balão volumétrico de 50 mL e complete o seu volume com água. Qual a quantidade de soluto nesta nova solução?

0,002 mol

k) Determine o volume da solução.

50 mL = 0,05 L

l) Determine a massa de soluto.

0,35 g

m) A concentração comum da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova concentração comum em g/L.

Sim. C = 7 g/L.

n) A molaridade da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova molaridade.

Sim. M = 0,04 mol/L

Sem Gás, por favor

As multinacionais Coca-Cola, PepsiCo, McDonald's e Unilever uniram-se no projeto "Refrigerants, Naturally!" para encontrar alternativas ecológicas que reduzam a emissão de gases de efeito estufa. A iniciativa tem como objetivo mudar a tecnologia de resfriamento em pontos de venda, substituindo os gases fluorados (os HCFCs e os HFCs) usados em refrigeradores de bebidas e freezers de supermercados por substâncias refrigerantes naturais como a amônia, os hidrocarbonetos e o dióxido de carbono - que não prejudicam a camada de ozônio. Em 2010, as empresas conseguiram que todo o setor de varejo e bens de consumo se comprometesse a mudar suas tecnologias de refrigeração a partir de 2015. A parceria ainda tem o apoio do Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente (Pnuma) e do Greenpeace.

refrigerantsnaturally.com

Revista Vida Simples, junho de 2011, edição 106

Oi, Pessoal!

Conforme combinado, segue a correção da distribuição eletrônica.

I. Oxigênio (₈O → Z=8. Portanto o elemento em questão possui 8 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁴

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁴

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁴ – nível 2 ou camada L – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de oxigênio esse subnível é o 2p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No oxigênio, temos 2 camadas ou níveis de energia; logo o nível 2 ou camada L é a camada de valência contendo 6 elétrons.

II. Enxofre (₁₆S → Z=16. Portanto o elemento em questão possui 16 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁴ – nível 3 ou camada M – 6 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 4 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 6 elétrons.

III. Sódio (₁₁Na → Z=11). Portanto o elemento em questão possui 11 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s¹– nível 3 ou camada M – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de sódio esse subnível é o 3s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No sódio, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 1 elétron.

IV. Cálcio (₂₀Ca → Z=20). Portanto o elemento em questão possui 20 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s² – nível 4 ou camada N – 2 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de cálcio esse subnível é o 4s, apresentando 2 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 2 elétrons.

V. Potássio (₁₉K → Z=19). Portanto o elemento em questão possui 19 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s¹ – nível 4 ou camada N – 1 elétron.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de potássio esse subnível é o 4s, apresentando 1 elétron.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No potássio, temos 4 camadas ou níveis de energia; logo o nível 4 ou camada N é a camada de valência contendo 1 elétron.

VI. Argônio (₁₈Ar → Z=18. Portanto o elemento em questão possui 18 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶ – nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de enxofre esse subnível é o 3p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No enxofre, temos 3 camadas ou níveis de energia; logo o nível 3 ou camada M é a camada de valência contendo 8 elétrons.

VII. Xenônio (₅₄Xe → Z=54). Portanto o elemento em questão possui 54 prótons e, como trata-se de um átomo, o número de prótons é igual ao número de elétrons)

a) Utilizando o diagrama de Linus Pauling, obtemos a ordem energética:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

b) Para obtermos a ordem geométrica, devemos agrupar os subníveis em níveis de energia:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

c) O número total de elétrons por nível ou camada é obtido a partir da soma dos elétrons dos subníveis que constituem cada nível, portanto:

1s² – nível 1 ou camada K – 2 elétrons.

2s² 2p⁶ – nível 2 ou camada L – 8 elétrons.

3s² 3p⁶– nível 3 ou camada M – 8 elétrons.

4s² 4p⁶ 4d¹⁰ – nível 4 ou camada N – 18 elétrons.

5s² 5p⁶ – nível 5 ou camada O – 8 elétrons.

d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Linus Pauling; logo, no átomo de xenônio esse subnível é o 5p, apresentando 6 elétrons.

e) A camada de valência é o nível ou camada que se encontra mais afastado do núcleo. No cálcio, temos 5 camadas ou níveis de energia; logo o nível 5 ou camada O é a camada de valência contendo 8 elétrons.