Exercícios extras - 1º ano

Oi, Pessoal!
Conforme combinado com vocês, abaixo seguem alguns exercícios extras de equações químicas com gabarito.
Bons estudos!

1.      Acerte com os menores coeficientes estequiométricos inteiros as reações químicas abaixo:

a.              Cu(NO₃)₂ →        CuO +        NO₂ +        O₂

b.             Fe +        HCℓ →        FeCℓ₂ +        H₂

c.              C₁₂H₂₂O₁₁ +        H₂O →        C₆H₁₂O₆

d.             SO₂ +        O₂ →        SO₃

e.              NaNO₃ →        NaNO₂ +        O₂

f.              AgNO₃ +        NaOH →        Ag₂O +          NaNO₃ +        H₂O

g.              C₂H₆ +        O₂ →        CO₂ +        H₂O

h.             C +        H₂ +        O₂ →         C₆H₁₂O₆

2.      Equacione e balanceie, com os menores coeficientes inteiros possíveis, as reações químicas abaixo:

a)      A combustão do etanol (C₂H₆O) produzindo gás carbônico (CO₂) e água.

b)      A decomposição do carbonato de cálcio(CaCO₃) produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂).

c)      O ataque de uma barra de ferro (Fe) pelo ácido sulfídrico (H₂S) produzindo sulfeto de ferro II (Fe₂S) e gás hidrogênio (H₂).

GABARITO

1.      a) 2; 2; 2; 3

b) 1; 2; 1; 1

c) 1; 1; 2

d) 2; 1; 2

e) 2; 2; 1

f) 2; 2; 1; 2; 1

g) 2; 7; 4; 6

2.      a) 1 C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

b) 1 CaCO₃ → 1 CaO + 1 CO₂

c) 2 Fe + 1 H₂S → 1 Fe₂S + 1 H₂

2º ano - GABARITO

Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 1 a 4:

Um aluno, interessado em estudar as propriedades de soluções colocou em uma caixa dois copos contendo volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:

A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu constante durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser feitas a respeito desse experimento, julgue os itens seguintes.

1.      (F) Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.

2.      (F) As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil.

3.      (V) O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.

4.      (V) Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.

Analise as proposições de 5 a 15 sobre o ESTUDO DE LÍQUIDOS e de SOLUÇÕES.

5.      (F) Sob mesma pressão, a temperatura da ebulição da água do mar é menor do que a da água pura, devido ao efeito ebulioscópico.

6.      (F) Duas soluções aquosas têm a mesma pressão de vapor d'água desde que os solutos não sejam voláteis, sejam iônicos e as soluções tenham a mesma concentração, em mol/L.

7.      (F) A pressão de vapor de um líquido puro mantém-se constante desde que a massa do mesmo fique constante.

8.      (V) A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 0,10mol/L de sal de cozinha é a mesma que a de uma solução aquosa 0,20mol/L de açúcar comum.

9.      (F) As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem da natureza do soluto e do solvente e não do número de partículas dissolvidas.

10.  (F) A pressão de vapor de um líquido é igual à sua temperatura de ebulição.

11.  (V) Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.

12.  (F) Um soluto não volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente.

13.  (V) Soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que a água pura.

14.  (V) O abaixamento da pressão de vapor bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas.

15.  (V) Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após certo tempo devido à desidratação causada pelo efeito de osmose.

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 18:

As atividades do químico incluem identificar a composição das substâncias e determinar a sua concentração nos materiais. Para a realização de tais atividades, são utilizados atualmente equipamentos analíticos, entre os quais os instrumentos espectrofotométricos, de alta precisão e sensibilidade. Esses equipamentos possuem um sistema computacional acoplado que processa as informações obtidas pelo instrumento, fornecendo ao analista a identificação dos elementos químicos presentes na substância, bem como a sua concentração. A instalação e a manutenção desses equipamentos em laboratório exigem alguns cuidados básicos, em função da existência de sistemas eletrônicos de microprocessamento. Julgue os itens que se seguem, relativos ao problema da conservação desses instrumentos.

16.  (V) A necessidade de manter esses equipamentos em compartimento fechado, anexo ao laboratório, pode ser justificada pela utilização de substâncias com baixo ponto de ebulição e que contaminam o ambiente.

17.  (V) A teoria cinético-molecular demonstra que, em dias quentes, os vapores e gases emitidos no laboratório poderão atacar o sistema eletrônico dos equipamentos com maior intensidade do que em dias frios.

18.  (V) Em laboratórios situados em regiões geográficas de elevada altitude, a vaporização de substâncias voláteis será mais rápida do que em laboratórios localizados em regiões próximas ao nível do mar.

1º ano - GABARITO

Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!

Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si para responder às questões de 1 a 4:

1.      (V) O Aℓ possui o maior caráter metálico.

2.      (F) O B apresenta o maior raio atômico.

3.      (F) O C é o átomo menos eletronegativo.

4.      (F) O Si apresenta a maior energia de ionização.

Analise as proposições de 5 a 8 sobre certa família de elementos químicos que apresentam os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85.

5.      (F) O primeiro elemento tem número de massa 9.

6.      (V) O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.

7.      (V) O número atômico de X é 53.

8.       (F) O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.

Analise as proposições de 9 a 15 sobre Tabela Periódica.

9.      (F) Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna VIIA.

10.  (V) Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas.

11.  (F) O cátion de metal alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo período.

12.  (F) Na coluna VIA, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletronegatividade diminui.

13.  (V) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química de 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s²2s²2p². Com essa configuração é possível afirmar que este elemento químico é mais eletronegativo do que o chumbo.

14.  (F) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de energia de ionização.

15.  (V) Aℓ < B < C < N < O é a sequência em ordem CRESCENTE de eletronegatividade dos átomos B, C, N, O, Aℓ.

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 20:

Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

16.  (F) I e II são líquidos à temperatura ambiente.

17.  (V) II é um gás nobre.

18.  (F) VII é um halogênio.

19.  (V) O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.

20.  (F) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

Gabarito - página 153 (livro 2)

Olá, Pessoal!
Abaixo segue o gabarito da atividade da página 153 do livro 2. Como havia comentado, apesar de não recolhê-los, é importante a compreensão destes exercícios.
Bons estudos!

1.      A liberação de gás.

2.      CaCO₃, carbonato de cálcio.

3.      CaCO_3(s) + 2 CH₃COOH → Ca(CH₃COO)_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ)

4.      Membrana semipermeável

5.      Hipertônico.

6.      A membrana do ovo permite a passagem de água do meio hipotônico (água – solvente puro) para o meio hipertônico (interior do ovo), ou seja, há entrada de água no ovo, por isso o volume do ovo aumentou.

7.      2,92 mol/L

8.      Nesta situação, o interior do ovo é hipertônico em relação à solução do béquer, por isso o volume do ovo diminui.

9.      B

Gabarito de balanceamento (1º ano)

Oi, Pessoal!

Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.

a. 1 S₈ + 12 O₂ → 8 SO₃

b. 1 P₄ + 5 O₂ → 2 P₂O₅

c. 2 FeS₂ + 11/2 O₂ → 1 Fe₂O₃ + 4 SO₂

d. 2 Aℓ + 3 FeO → 1 Aℓ₂O₃ + 3 Fe

e. 1 H₃PO₄ + 3 NaOH → 1 Na₃PO₄ + 3 H₂O

f. 2 HCℓ + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgCℓ₂ + 2 H₂O

g. 1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

h. 1 FeCℓ₃ + 3 NH₄OH → 1 Fe(OH)₃ + 3 NH₄Cℓ

i. 1 Aℓ₂(CO₃)₃ → 1 Aℓ₂O₃ + 3 CO₂

j. 1 KCℓO₃ → 1 KCℓ + 3/2 O₂

2.

NH₄NO₂ → N_2(g) + 2 H₂O_(v)

3.

NH₄NO₃ → N₂O_(g) + 2 H₂O_(v)

4.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N_2(g) + Cr₂O₃ + 4 H₂O_(v)

Olá, pessoal!

Gostaria de agradecer à professora Cintia que hoje nos mostrou a importância da reciclagem e como podemos, facilmente, contribuir com o meio ambiente e com a sociedade. Após esta intervenção, espero que vocês reflitam sobre o assunto e colaborem com o Núcleo de Ação Social (NAS) de nosso colégio. Este tema é um dos principais objetos de estudo da química e, coincidentemente, o nosso ex-aluno Henrique Seiji Sato (aluno de Química da USP, atualmente) me enviou o texto abaixo que aumenta o nosso conhecimento sobre o assunto.

Boa leitura!

"Nossas ruas estão cobertas com os metais: platina, ródio e paládio. Infelizmente a quantidade é mínima o que inviabiliza a recuperação dos mesmos, uma vez que os custos de recuperação superam, e muito, os possíveis ganhos com a vendo dos metais; apesar de haverem pesquisas com o intuito de aprimorar o resgate dessa riqueza.

Como eles foram parar lá?

A platina, ródio e paládio estão presentes em pequenas quantidades nos catalisadores usados para minimizar a emissão de poluentes em veículos. E aos poucos vão sendo dispersos junto com a fumaça emitida pelos canos de descarga, formando uma preciosa camada sobre o asfalto, que vai sendo acumulada ano após ano.

O processo de catálise serve para diminuir a agressividade dos poluentes emitidos durante a combustão. Dentro dos favos o tóxico monóxido de carbono é convertido no menos nocivo dióxido de carbono, ocorrem também reações envolvendo óxidos de nitrogênio e combustível que foi apenas parcialmente queimado, também transformando-os em substâncias não tão agressivas ao meio ambiente e à saúde humana.
É bom lembrar que a eficiência das reações só é máxima quando o catalisador está quente. Ou seja, após alguns minutos de funcionamento. E a presença de chumbo no combustível pode "matar" o catalisador, sendo necessário ter cuidado ao abastecer o carro em outros países que ainda não adotaram a total eliminação de aditivos contra chumbo.

A outra ponta

A cidade de Norilsk, na Rússia, é uma das localidades com a maior mineração de platina. E lamentavelmente também considerada pela revista Time (em 2007) como estando entre as cidades mais poluídas do mundo.

Importância da Reciclagem

As reservas de tais metais não são abundantes, e o desperdício acelera a possibilidade de esgotamento dos depósitos economicamente viáveis para extração. Mais um motivo para sempre nos lembrarmos da importância da reciclagem e coleta seletiva. Cuidado que é tomado pelas empresas que trabalham com escapamentos e acessórios, que enviam os catalisadores usados para a reciclagem em instalações especializadas. Mesmo quando a reciclagem não pareça tão economicamente favorável no presente, é a melhor solução, pois o futuro pode cobrar o amargo preço da escassez.".

GABARITO - Integrando seu conhecimento (1º ano)

Olá, Pessoal (do 1º ano)!

Os exercícios da atividade da página 65 (Integrando seu conhecimento) deram muito trabalho? Fiquem tranquilos que o objetivo desta atividade era a reflexão, o que muitas vezes é trabalhoso.

Para os que têm interesse, segue abaixo as respostas das questões, qualquer dúvida, por favor, procurem-me.

1. Mistura, pois a água doce contém além de água, uma série de substâncias dissolvidas.

2. Não, pois trata-se de uma mistura.

3. A - água; B - álcool. O álcool é mais volátil (evapora mais rápido) que a água, pois apresenta menor temperatura de ebulição .

4. O álcool é mais volátil, através do gráfico é possível verificar que o álcool possui menor temperatura de ebulição.

5. A água evapora deixando o ar mais úmido e agradável.

6. Observando o gráfico, verifica-se que a água possui maior temperatura de solidificação (fusão), portanto, ela congelará antes do álcool. O álcool é a substância que não congelou, pois para o álcool congelar é necessário resfriá-lo a -117 ºC, e nenhum congelador doméstico alcança essa temperatura.

7. A quantidade de álcool na vodca (≈ 40% em volume) é muito maior que na cerveja (≈ 5% em volume); como consequência, a temperatura de congelamento da vodca é menor que a da cerveja e, por isso, não congela.

8. Álcool, pois se o gelo afunda no líquido é porque a sua densidade é maior que a do líquido.

9. Entre a densidade do álcool puro (0,8 g/mL) e da água pura (1 g/mL).

10. A