sexta-feira, 8 de junho de 2012

Exercícios extras - 1º ano

Oi, Pessoal!
Conforme combinado com vocês, abaixo seguem alguns exercícios extras de equações químicas com gabarito.
Bons estudos!


1.      Acerte com os menores coeficientes estequiométricos inteiros as reações químicas abaixo:
a.              Cu(NO3)2       CuO +        NO2 +        O2



b.             Fe +        HC       FeC2 +        H2



c.              C12H22O11 +        H2O →        C6H12O6



d.             SO2 +        O2       SO3



e.              NaNO3       NaNO2 +        O2



f.              AgNO3 +        NaOH →        Ag2O +          NaNO3 +        H2O



g.              C2H6 +        O2       CO2 +        H2O



h.             C +        H2 +        O2 →         C6H12O6




2.      Equacione e balanceie, com os menores coeficientes inteiros possíveis, as reações químicas abaixo:
a)      A combustão do etanol (C2H6O) produzindo gás carbônico (CO2) e água.

b)      A decomposição do carbonato de cálcio(CaCO3) produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2).

c)      O ataque de uma barra de ferro (Fe) pelo ácido sulfídrico (H2S) produzindo sulfeto de ferro II (Fe2S) e gás hidrogênio (H2).


GABARITO
1.      a) 2; 2; 2; 3
b) 1; 2; 1; 1
c) 1; 1; 2
d) 2; 1; 2
e) 2; 2; 1
f) 2; 2; 1; 2; 1
g) 2; 7; 4; 6

2.      a) 1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
b) 1 CaCO3 1 CaO + 1 CO2
c) 2 Fe + 1 H2S 1 Fe2S + 1 H2


quarta-feira, 30 de maio de 2012

2º ano - GABARITO


Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 1 a 4:
Um aluno, interessado em estudar as propriedades de soluções colocou em uma caixa dois copos contendo volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:

A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu constante durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser feitas a respeito desse experimento, julgue os itens seguintes.
1.      (F) Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.
2.      (F) As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil.
3.      (V) O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.
4.      (V) Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.

Analise as proposições de 5 a 15 sobre o ESTUDO DE LÍQUIDOS e de SOLUÇÕES.
5.      (F) Sob mesma pressão, a temperatura da ebulição da água do mar é menor do que a da água pura, devido ao efeito ebulioscópico.
6.      (F) Duas soluções aquosas têm a mesma pressão de vapor d'água desde que os solutos não sejam voláteis, sejam iônicos e as soluções tenham a mesma concentração, em mol/L.
7.      (F) A pressão de vapor de um líquido puro mantém-se constante desde que a massa do mesmo fique constante.
8.      (V) A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 0,10mol/L de sal de cozinha é a mesma que a de uma solução aquosa 0,20mol/L de açúcar comum.
9.      (F) As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem da natureza do soluto e do solvente e não do número de partículas dissolvidas.
10.  (F) A pressão de vapor de um líquido é igual à sua temperatura de ebulição.
11.  (V) Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.
12.  (F) Um soluto não volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente.
13.  (V) Soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que a água pura.
14.  (V) O abaixamento da pressão de vapor bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas.
15.  (V) Uma salada de alface, temperada com sal e vinagre, murcha após certo tempo devido à desidratação causada pelo efeito de osmose.

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 18:
As atividades do químico incluem identificar a composição das substâncias e determinar a sua concentração nos materiais. Para a realização de tais atividades, são utilizados atualmente equipamentos analíticos, entre os quais os instrumentos espectrofotométricos, de alta precisão e sensibilidade. Esses equipamentos possuem um sistema computacional acoplado que processa as informações obtidas pelo instrumento, fornecendo ao analista a identificação dos elementos químicos presentes na substância, bem como a sua concentração. A instalação e a manutenção desses equipamentos em laboratório exigem alguns cuidados básicos, em função da existência de sistemas eletrônicos de microprocessamento. Julgue os itens que se seguem, relativos ao problema da conservação desses instrumentos.
16.  (V) A necessidade de manter esses equipamentos em compartimento fechado, anexo ao laboratório, pode ser justificada pela utilização de substâncias com baixo ponto de ebulição e que contaminam o ambiente.
17.  (V) A teoria cinético-molecular demonstra que, em dias quentes, os vapores e gases emitidos no laboratório poderão atacar o sistema eletrônico dos equipamentos com maior intensidade do que em dias frios.
18.  (V) Em laboratórios situados em regiões geográficas de elevada altitude, a vaporização de substâncias voláteis será mais rápida do que em laboratórios localizados em regiões próximas ao nível do mar.

1º ano - GABARITO

Olá, Pessoal!
Segue abaixo o gabarito da nossa última atividade avaliativa. Analisem com cuidado para podermos discutir na aula de correção.
Bons estudos!

Considere os elementos: B, A, C e Si para responder às questões de 1 a 4:
1.      (V) O A possui o maior caráter metálico.
2.      (F) O B apresenta o maior raio atômico.
3.      (F) O C é o átomo menos eletronegativo.
4.      (F) O Si apresenta a maior energia de ionização.

Analise as proposições de 5 a 8 sobre certa família de elementos químicos que apresentam os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85.
5.      (F) O primeiro elemento tem número de massa 9.
6.      (V) O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.
7.      (V) O número atômico de X é 53.
8.       (F) O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre.

Analise as proposições de 9 a 15 sobre Tabela Periódica.
9.      (F) Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna VIIA.
10.  (V) Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas.
11.  (F) O cátion de metal alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo período.
12.  (F) Na coluna VIA, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletronegatividade diminui.
13.  (V) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química de 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica 1s22s22p2. Com essa configuração é possível afirmar que este elemento químico é mais eletronegativo do que o chumbo.
14.  (F) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de energia de ionização.
15.  (V) Aℓ < B < C < N < O é a sequência em ordem CRESCENTE de eletronegatividade dos átomos B, C, N, O, Aℓ.

As informações a seguir devem ser utilizadas para responder às questões de 16 a 20:
Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

16.  (F) I e II são líquidos à temperatura ambiente.
17.  (V) II é um gás nobre.
18.  (F) VII é um halogênio.
19.  (V) O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.
20.  (F) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

segunda-feira, 21 de maio de 2012

Gabarito - página 153 (livro 2)

Olá, Pessoal!
Abaixo segue o gabarito da atividade da página 153 do livro 2. Como havia comentado, apesar de não recolhê-los, é importante a compreensão destes exercícios.
Bons estudos!


1.      A liberação de gás.
2.      CaCO3, carbonato de cálcio.
3.      CaCO3(s) + 2 CH3COOH Ca(CH3COO)2(aq) + CO2(g) + H2O()
4.      Membrana semipermeável
5.      Hipertônico.
6.      A membrana do ovo permite a passagem de água do meio hipotônico (água – solvente puro) para o meio hipertônico (interior do ovo), ou seja, há entrada de água no ovo, por isso o volume do ovo aumentou.
7.      2,92 mol/L
8.      Nesta situação, o interior do ovo é hipertônico em relação à solução do béquer, por isso o volume do ovo diminui.
9.      B

quarta-feira, 9 de maio de 2012

Gabarito de balanceamento (1º ano)


Oi, Pessoal!
Segue o gabarito das questões de balanceamento. Bom estudo!

1.
a. S8 + 12 O2 → SO3
b. P4 + O2 → P2O5
c. FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + SO2
d. Aℓ + FeO → Aℓ2O3 + Fe
e. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
f. HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + H2O
g. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
h. FeCℓ3 + NH4OH → Fe(OH)3 + NH4Cℓ
i. Aℓ2(CO3)3 → Aℓ2O3 + CO2
j. KCℓO3 → KCℓ + 3/2 O2

2.
NH4NO2 → N2(g) + 2 H2O(v)
3.
NH4NO3 → N2O(g) + 2 H2O(v)
4.
(NH4)2Cr2O7 → N2(g) + Cr2O3 + 4 H2O(v)

quinta-feira, 15 de março de 2012

Olá, pessoal!
Gostaria de agradecer à professora Cintia que hoje nos mostrou a importância da reciclagem e como podemos, facilmente, contribuir com o meio ambiente e com a sociedade. Após esta intervenção, espero que vocês reflitam sobre o assunto e colaborem com o Núcleo de Ação Social (NAS) de nosso colégio. Este tema é um dos principais objetos de estudo da química e, coincidentemente, o nosso ex-aluno Henrique Seiji Sato (aluno de Química da USP, atualmente) me enviou o texto abaixo que aumenta o nosso conhecimento sobre o assunto.
Boa leitura!

"Nossas ruas estão cobertas com os metais: platina, ródio e paládio. Infelizmente a quantidade é mínima o que inviabiliza a recuperação dos mesmos, uma vez que os custos de recuperação superam, e muito, os possíveis ganhos com a vendo dos metais; apesar de haverem pesquisas com o intuito de aprimorar o resgate dessa riqueza.

Como eles foram parar lá?

A platina, ródio e paládio estão presentes em pequenas quantidades nos catalisadores usados para minimizar a emissão de poluentes em veículos. E aos poucos vão sendo dispersos junto com a fumaça emitida pelos canos de descarga, formando uma preciosa camada sobre o asfalto, que vai sendo acumulada ano após ano.

O processo de catálise serve para diminuir a agressividade dos poluentes emitidos durante a combustão. Dentro dos favos o tóxico monóxido de carbono é convertido no menos nocivo dióxido de carbono, ocorrem também reações envolvendo óxidos de nitrogênio e combustível que foi apenas parcialmente queimado, também transformando-os em substâncias não tão agressivas ao meio ambiente e à saúde humana.
É bom lembrar que a eficiência das reações só é máxima quando o catalisador está quente. Ou seja, após alguns minutos de funcionamento. E a presença de chumbo no combustível pode "matar" o catalisador, sendo necessário ter cuidado ao abastecer o carro em outros países que ainda não adotaram a total eliminação de aditivos contra chumbo.

A outra ponta

A cidade de Norilsk, na Rússia, é uma das localidades com a maior mineração de platina. E lamentavelmente também considerada pela revista Time (em 2007) como estando entre as cidades mais poluídas do mundo.

Importância da Reciclagem

As reservas de tais metais não são abundantes, e o desperdício acelera a possibilidade de esgotamento dos depósitos economicamente viáveis para extração. Mais um motivo para sempre nos lembrarmos da importância da reciclagem e coleta seletiva. Cuidado que é tomado pelas empresas que trabalham com escapamentos e acessórios, que enviam os catalisadores usados para a reciclagem em instalações especializadas. Mesmo quando a reciclagem não pareça tão economicamente favorável no presente, é a melhor solução, pois o futuro pode cobrar o amargo preço da escassez.".

domingo, 4 de março de 2012

GABARITO - Integrando seu conhecimento (1º ano)

Olá, Pessoal (do 1º ano)!
Os exercícios da atividade da página 65 (Integrando seu conhecimento) deram muito trabalho? Fiquem tranquilos que o objetivo desta atividade era a reflexão, o que muitas vezes é trabalhoso.
Para os que têm interesse, segue abaixo as respostas das questões, qualquer dúvida, por favor, procurem-me.
1. Mistura, pois a água doce contém além de água, uma série de substâncias dissolvidas.
2. Não, pois trata-se de uma mistura.
3. A - água; B - álcool. O álcool é mais volátil (evapora mais rápido) que a água, pois apresenta menor temperatura de ebulição .
4. O álcool é mais volátil, através do gráfico é possível verificar que o álcool possui menor temperatura de ebulição.
5. A água evapora deixando o ar mais úmido e agradável.
6. Observando o gráfico, verifica-se que a água possui maior temperatura de solidificação (fusão), portanto, ela congelará antes do álcool. O álcool é a substância que não congelou, pois para o álcool congelar é necessário resfriá-lo a -117 ºC, e nenhum congelador doméstico alcança essa temperatura.
7. A quantidade de álcool na vodca (40% em volume) é muito maior que na cerveja (5% em volume); como consequência, a temperatura de congelamento da vodca é menor que a da cerveja e, por isso, não congela.
8. Álcool, pois se o gelo afunda no líquido é porque a sua densidade é maior que a do líquido.
9. Entre a densidade do álcool puro (0,8 g/mL) e da água pura (1 g/mL).
10. A

quarta-feira, 29 de fevereiro de 2012

Os sete erros que os alunos cometem na hora de estudar

Planejamento

Olá, Pessoal!
O ano começou! As fichas avaliativas já mostram os primeiros resultados e, talvez por isso, alguns alunos começaram a surgir solicitando auxílio em seus planejamentos de estudo.
Primeiro, planejamento é necessário e este hábito permitirá que você ainda tenha tempo para dormir e para a diversão.
Estudar não significa passar noites em claro sobre os livros, mas também não é um processo indolor e necessita de muita disciplina e prontidão para aceitar desafios.
A seguir, há os principais deslizes que costumam atrapalhar o planejamento e como driblar estes problemas.
1 - Ignorar os próprios ritmos
Se você acha difícil acordar cedo, não reserve as primeiras horas da manhã para o estudo, pois seu livro vai se transformar num travesseiro. Não adianta fazer um plano que não esteja adaptado ao seu ritmo. "Quando o estudante não cumpre o que planejou, a autoestima vai lá para baixo e leva junto o rendimento", afirma a psicóloga Adriana Machado.
2 - Abusar dos estimulantes
Entupir-se de café para ficar acordado e poder estudar pode ser um grave erro. "Para pessoas saudáveis, uma xícara de café feito na hora, até quatro vezes ao dia, funciona como estimulante", diz Fernando Gomes da Rocha, professor de Medicina da Unesp. "Mas em grandes quantidades dificulta a concentração."
3 - Só estudar
Passar noites em claro resolvendo equações não faz de ninguém um bom aluno. Sem pelo menos 6 horas de sono por dia, grande parte do que você estudou vai embora pelo ralo. "Um tempo reservado para relaxar e jogar conversa fora tem um efeito poderoso para reerguer o ânimo", garante a pedagoga Teresa Rego.
4 - Forçar a barra
Sem motivação você não alcança sucesso nos estudos. Querer realmente aprender o que está à sua frente é meio caminho andado. "O adolescente já é capaz de perceber que a escola e o estudo não envolvem só momentos de prazer, mas também esforço e compromisso", analisa a pedagoga Teresa Rego.
5 - Passar por cima das dúvidas
Se você não entendeu algo, pergunte a quem saiba. "Para compreender certas situações usamos conhecimentos adquiridos em diferentes momentos", lembra Maria Bernadete Abaurre, coordenadora do vestibular da Unicamp. "Quando você menos espera, um conceito não compreendido em Biologia aparece em uma aula de Química."
6 - Dispersar-se
Se a irmã está cantando, o pai ouvindo rádio e a mãe vendo TV, não há quem consiga estudar. "Coisas assim nem sempre impedem o estudo, mas vão fazer com que o aluno leve 1 hora para concluir o trabalho que faria em 20 minutos", alerta Adriana Machado, do Serviço de Psicologia Educacional da USP.
7 - Adiar tudo
Não caia na armadilha de adiar o estudo na crença de que ainda tem bastante tempo. "É comum o aluno deixar para estudar depois porque sempre encontra coisas mais ‘ 'importantes' a fazer, como dar banho no cachorro", diz Teresa Rego, professora da Faculdade de Educação da USP. Quando isso acontece, as tarefas se acumulam e fica impossível dar conta de tudo.
(Os deslizes e as soluções foram escritas por Denise Pellegrini e Iana Chan da revista eletrônica Educar para Crescer)