Gabarito da aula de laboratório

Oi, Pessoal!

Demorou, mas aqui está o gabarito daquela aula de laboratório sobre dissolução e diluição de soluções no qual realizamos a atividade utilizando um refresco em pó.

a) Determine o solvente.

Água

b) O açúcar constante no refresco representa parte do soluto, o soluto em si, parte do solvente ou o solvente em si?

O açúcar constante no refresco representa parte do soluto.

c) Observe a composição de vitamina C. Determine a quantidade desta substância no volume (100 mL) de refresco preparado.

Dados do envelope: 1 envelope contém 35 g

Após reconstituído, 1 porção de 200 mL contém 15 mg de vitamina C.

Portanto, a quantidade de vitamina C constante em 100 mL seria 7,5 mg.

d) Vamos considerar que esta mistura de pós seja o nosso soluto. Portanto, determine a massa de soluto constante na solução preparada.

Massa = 3,5 g

e) Calcule a concentração comum em g/mL da solução.

C = 0,035 g/mL

f) Calcule a molaridade da solução.

Fórmula molecular da vitamina C = C₆H₈O₆

Massa molar da vitamina C = 176 g/mol

M = 0,2 mol/L

g) Com o auxílio de uma pipeta, retire uma alíquota de 10 mL. Qual a quantidade de soluto nesta alíquota?

0,002 mol

h) A concentração comum da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova concentração comum em g/L.

Não.

i) A molaridade da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova molaridade.

Não.

j) Transfira esta alíquota (10 mL) para um outro balão volumétrico de 50 mL e complete o seu volume com água. Qual a quantidade de soluto nesta nova solução?

0,002 mol

k) Determine o volume da solução.

50 mL = 0,05 L

l) Determine a massa de soluto.

0,35 g

m) A concentração comum da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova concentração comum em g/L.

Sim. C = 7 g/L.

n) A molaridade da solução em questão mudou? Caso tenha mudado, calcule a nova molaridade.

Sim. M = 0,04 mol/L